Структура рабочей программы
1. Содержание учебного предмета………………………………………………………………………………………………….3
2. Планируемые результаты освоения учебного предмета………………………………………………………………………11
3. Тематическое планирование с указанием количества академических часов, отводимых на освоение каждой темы
учебного предмета, и возможность использования по этой теме электронных (цифровых) образовательных ресурсов, являющихся
учебно-методическими материалами (мультимедийные программы, электронные учебники и задачники, электронные
библиотеки, виртуальные лаборатории, игровые программы, коллекции цифровых образовательных ресурсов), используемыми
для обучения и воспитания различных групп пользователей, представленными в электронном (цифровом) виде и реализующими
дидактические возможности ИКТ, содержание которых соответствует законодательству об образовании………………………17

I. Содержание учебного предмета
 Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования
и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г. № 1897 (с изменениями)
 Примерная основная образовательная программа основного общего образования, одобренная решением федерального учебно-методического
объединения по общему образованию (Протокол от 8 апреля 2015 г. № 1/15 в редакции протокола № 1/20 от 04.02.2020 г.
 Федеральная образовательная программа основного общего образования, утвержденная Минпросвещения России от 18.05.2023 г. № 370
 Основная образовательная программа основного общего образования МАОУ СОШ № 22 (ФГОС), принятая решением Педагогического совета,
протокол № 1 от 29.08.2023 г.; утвержденная приказом № 190 -О от 29.08.2023 г.
 Федеральная рабочая программа основного общего образования предмета «Химия»
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа по химии на уровне основного общего образования составлена на основе требований к результатам освоения основной
образовательной программы основного общего образования, представленных в ФГОС ООО, а также на основе федеральной рабочей программы
воспитания и с учётом концепции преподавания учебного предмета «Химия» в образовательных организациях Российской Федерации.
Программа по химии даёт представление о целях, общей стратегии обучения, воспитания и развития обучающихся средствами учебного
предмета, устанавливает обязательное предметное содержание, предусматривает распределение его по классам и структурирование по разделам и
темам программы по химии, определяет количественные и качественные характеристики содержания, рекомендуемую последовательность изучения
химии с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей обучающихся, определяет
возможности предмета для реализации требований к результатам освоения основной образовательной программы на уровне основного общего
образования, а также требований к результатам обучения химии на уровне целей изучения предмета и основных видов учебно-познавательной
деятельности обучающегося по освоению учебного содержания.
Знание химии служит основой для формирования мировоззрения обучающегося, его представлений о материальном единстве мира, важную роль
играют формируемые химией представления о взаимопревращениях энергии и об эволюции веществ в природе, о путях решения глобальных проблем
устойчивого развития человечества – сырьевой, энергетической, пищевой и экологической безопасности, проблем здравоохранения.
Изучение химии:
способствует реализации возможностей для саморазвития и формирования культуры личности, её общей и функциональной грамотности;
вносит вклад в формирование мышления и творческих способностей обучающихся, навыков их самостоятельной учебной деятельности,
экспериментальных и исследовательских умений, необходимых как в повседневной жизни, так и в профессиональной деятельности;
2

знакомит со спецификой научного мышления, закладывает основы целостного взгляда на единство природы и человека, является ответственным
этапом
в формировании естественно-научной грамотности обучающихся;
способствует формированию ценностного отношения к естественно-научным знаниям, к природе, к человеку, вносит свой вклад в экологическое
образование обучающихся.
Данные направления в обучении химии обеспечиваются спецификой содержания учебного предмета, который является педагогически
адаптированным отражением базовой науки химии на определённом этапе её развития.
Курс химии на уровне основного общего образования ориентирован на освоение обучающимися системы первоначальных понятий химии, основ
неорганической химии и некоторых отдельных значимых понятий органической химии.
Структура содержания программы по химии сформирована на основе системного подхода к её изучению. Содержание складывается из системы
понятий о химическом элементе и веществе и системы понятий о химической реакции. Обе эти системы структурно организованы по принципу
последовательного развития знаний на основе теоретических представлений разного уровня:
– атомно-молекулярного учения как основы всего естествознания;
– Периодического закона Д. И. Менделеева как основного закона химии;
– учения о строении атома и химической связи;
– представлений об электролитической диссоциации веществ в растворах.
Теоретические знания рассматриваются на основе эмпирически полученных и осмысленных фактов, развиваются последовательно от одного
уровня к другому, выполняя функции объяснения и прогнозирования свойств, строения и возможностей практического применения и получения
изучаемых веществ.
Освоение программы по химии способствует формированию представления о химической составляющей научной картины мира в логике её
системной природы, ценностного отношения к научному знанию и методам познания в науке. Изучение химии происходит с привлечением знаний из
ранее изученных учебных предметов: «Окружающий мир», «Биология. 5–7 классы» и «Физика. 7 класс».
При изучении химии происходит формирование знаний основ химической науки как области современного естествознания, практической
деятельности человека и как одного из компонентов мировой культуры. Задача учебного предмета состоит в формировании системы химических
знаний — важнейших фактов, понятий, законов и теоретических положений, доступных обобщений мировоззренческого характера, языка науки, в
приобщении к научным методам познания при изучении веществ и химических реакций, в формировании и развитии познавательных умений и их
применении в учебно-познавательной и учебно-исследовательской деятельности, освоении правил безопасного обращения с веществами в
повседневной жизни.
При изучении химии на уровне основного общего образования важное значение приобрели такие цели, как:
– формирование интеллектуально развитой личности, готовой к самообразованию, сотрудничеству, самостоятельному принятию решений,
способной адаптироваться к быстро меняющимся условиям жизни;
3

– направленность обучения на систематическое приобщение обучающихся к самостоятельной познавательной деятельности, научным методам

познания, формирующим мотивацию и развитие способностей к химии;
– обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых
навыков (ключевых компетенций), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности;
– формирование общей функциональной и естественно-научной грамотности, в том числе умений объяснять и оценивать явления окружающего
мира, используя знания и опыт, полученные при изучении химии, применять их при решении проблем в повседневной жизни и трудовой
деятельности;
– формирование у обучающихся гуманистических отношений, понимания ценности химических знаний для выработки экологически
целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей природной среды;
– развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих ценностей,
готовности к осознанному выбору профиля и направленности дальнейшего обучения.
Общее число часов, отведённых для изучения химии на уровне основного общего образования, составляет 136 часов: в 8 классе – 68 часов (2
часа в неделю), в 9 классе – 68 часов (2 часа в неделю).
СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук. Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние
веществ. Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества. Расчёты по формулам
химических соединений.
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент:
знакомство с химической посудой, правилами работы в лаборатории и приёмами обращения с лабораторным оборудованием, изучение и
описание физических свойств образцов неорганических веществ, наблюдение физических (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке,
кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи, прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение
4

и описание признаков протекания химических реакций (разложение сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение
гидроксида меди (II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди (II), изучение способов разделения смесей: с помощью магнита,
фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография, проведение очистки поваренной соли, наблюдение и описание результатов проведения
опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы, создание моделей молекул (шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические
свойства (реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот
кислорода в природе. Озон – аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение
воздуха, усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе, физические и химические свойства, применение, способы получения.
Кислоты и соли.
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая
доля вещества в растворе. Химические свойства воды. Основания. Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе.
Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и
несолеобразующие. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура оснований. Физические и химические свойства
оснований. Получение оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова.
Получение кислот.
Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей. Получение солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Химический эксперимент:
качественное определение содержания кислорода в воздухе, получение, собирание, распознавание и изучение свойств кислорода, наблюдение
взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения и прекращения горения (пожара), ознакомление с образцами оксидов и описание их
свойств, получение, собирание, распознавание и изучение свойств водорода (горение), взаимодействие водорода с оксидом меди (II) (возможно
использование видеоматериалов), наблюдение образцов веществ количеством 1 моль, исследование особенностей растворения веществ с различной
растворимостью, приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого вещества, взаимодействие воды с металлами (натрием и
кальцием) (возможно использование видеоматериалов), исследование образцов неорганических веществ различных классов, наблюдение изменения
5

окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей, изучение взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты, кислот с металлами,
реакций нейтрализации, получение нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим из раствора соли, решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь.
Окислительно-восстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы,
галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы
Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров периода и
группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов
Периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических и неметаллических свойств по группам и периодам.
Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов для развития науки и практики. Д. И. Менделеев – учёный и
гражданин.
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь. Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент:
изучение образцов веществ металлов и неметаллов, взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей, проведение опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе осуществляется через использование как общих естественно-научных
понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория, закон, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы, радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело,
объём, агрегатное состояние вещества, газ, физические величины, единицы измерения, космос, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
6

Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств
химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в Периодической системе и
строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решёток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и
вида химической связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ. Химические свойства веществ, относящихся к различным классам неорганических
соединений, генетическая связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора). Экзо- и эндотермические реакции,
термохимические уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных
реакциях. Понятие о катализе. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического
равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс окислительно-восстановительной реакции. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различными
видами химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот,
оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации. Качественные реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей.
Химический эксперимент:
ознакомление с моделями кристаллических решёток неорганических веществ – металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ
(хлорида натрия), исследование зависимости скорости химической реакции от воздействия различных факторов, исследование электропроводности
растворов веществ, процесса диссоциации кислот, щелочей и солей (возможно использование видео материалов), проведение опытов,
иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена (образование осадка, выделение газа, образование воды), опытов, иллюстрирующих
примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения), распознавание неорганических веществ с помощью
качественных реакций на ионы, решение экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых
веществ – галогенов. Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами). Хлороводород. Соляная
кислота, химические свойства, получение, применение. Действие хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение
в природе.
7

Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства
простых веществ – кислорода и серы. Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические и
химические свойства. Оксиды серы как представители кислотных оксидов. Серная кислота, физические и химические свойства (общие как
представителя класса кислот и специфические). Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты.
Применение серной кислоты. Соли серной кислоты, качественная реакция на сульфат-ион. Нахождение серы и её соединений в природе. Химическое
загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоёмов), способы его предотвращения.
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени окисления. Азот, распространение в природе,
физические и химические свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение. Соли
аммония, их физические и химические свойства, применение. Качественная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, её получение, физические и
химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические). Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных
удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоёмов). Фосфор,
аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства. Оксид фосфора (V) и фосфорная кислота, физические и химические
свойства, получение. Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени окисления. Углерод, аллотропные
модификации, распространение в природе, физические и химические свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода, их
физические и химические свойства, действие на живые организмы, получение и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом
углерода (IV), гипотеза глобального потепления климата, парниковый эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и химические свойства,
получение и применение. Качественная реакция на карбонат-ионы. Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском
хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная
кислота). Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их переработки (бензин), их роль в быту и промышленности.
Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни человека. Материальное единство органических и
неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение и применение. Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде
кремния (IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в быту, в промышленности. Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло,
цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент:
изучение образцов неорганических веществ, свойств соляной кислоты, проведение качественных реакций на хлорид-ионы и наблюдение
признаков их протекания, опыты, отражающие физические и химические свойства галогенов и их соединений (возможно использование
видеоматериалов), ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов), ознакомление с образцами серы и её соединениями (возможно использование
видеоматериалов), наблюдение процесса обугливания сахара под действием концентрированной серной кислоты, изучение химических свойств
8

разбавленной серной кислоты, проведение качественной реакции на сульфат-ион и наблюдение признака её протекания, ознакомление с физическими
свойствами азота, фосфора и их соединений (возможно использование видеоматериалов), образцами азотных и фосфорных удобрений, получение,
собирание, распознавание и изучение свойств аммиака, проведение качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион и изучение признаков их
протекания, взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью (возможно использование видеоматериалов), изучение моделей
кристаллических решёток алмаза, графита, фуллерена, ознакомление с процессом адсорбции растворённых веществ активированным углём и
устройством противогаза, получение, собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа, проведение качественных реакций на карбонат и
силикат-ионы и изучение признаков их протекания, ознакомление с продукцией силикатной промышленности, решение экспериментальных задач по
теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их положения в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Физические и химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные
способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе.
Физические и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их
соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их
атомов, нахождение в природе. Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли).
Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и
химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и
химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III), их состав, свойства и получение.
Химический эксперимент:
ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими свойствами, изучение результатов коррозии металлов (возможно использование
видеоматериалов), особенностей взаимодействия оксида кальция и натрия с водой (возможно использование видеоматериалов), исследование свойств
жёсткой воды, процесса горения железа в кислороде (возможно использование видеоматериалов), признаков протекания качественных реакций на
ионы: магния, кальция, алюминия, цинка, железа (II) и железа (III), меди (II), наблюдение и описание процессов окрашивания пламени ионами натрия,
калия и кальция (возможно использование видеоматериалов), исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и гидроксида цинка, решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
9

Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное использование веществ и химических реакций в быту. Первая помощь при
химических ожогах и отравлениях.
Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая концентрация веществ, далее – ПДК). Роль химии в решении
экологических проблем.
Химический эксперимент:
изучение образцов материалов (стекло, сплавы металлов, полимерные материалы).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе осуществляется через использование как общих естественно-научных
понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон, теория, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление, парниковый эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы, радиоактивность, молекула, электрический заряд, проводники,
полупроводники, диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества, газ, раствор, растворимость, кристаллическая
решётка, сплавы, физические величины, единицы измерения, космическое пространство, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные удобрения, микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.
II. Планируемые результаты освоения учебного предмета
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные результаты освоения программы основного общего образования достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и
воспитательной деятельности в соответствии с традиционными российскими социокультурными и духовно-нравственными ценностями, принятыми в
обществе правилами и нормами поведения и способствуют процессам самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают готовность обучающихся руководствоваться системой позитивных ценностных ориентаций и расширение
опыта деятельности на её основе, в том числе в части:
1) патриотического воспитания:
ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и научному наследию, понимания значения химической науки в жизни
современного общества, способности владеть достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной химии,
заинтересованности в научных знаниях об устройстве мира и общества;
2) гражданского воспитания:
представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в коллективе, коммуникативной компетентности в общественно
полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности, готовности к разнообразной совместной деятельности при выполнении
10

учебных, познавательных задач, выполнении химических экспериментов, создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию и
взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности, готовности оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с позиции нравственных и
правовых норм с учётом осознания последствий поступков;
3) ценности научного познания:
мировоззренческие представления о веществе и химической реакции, соответствующие современному уровню развития науки и составляющие
основу для понимания сущности научной картины мира, представления об основных закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с
природной средой, о роли химии в познании этих закономерностей;
познавательные мотивы, направленные на получение новых знаний по химии, необходимые для объяснения наблюдаемых процессов и явлений,
познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе навыков самостоятельной работы с учебными текстами, справочной
литературой, доступными техническими средствами информационных технологий;
интерес к обучению и познанию, любознательность, готовность и способность к самообразованию, проектной и исследовательской
деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения в дальнейшем;
4) формирования культуры здоровья:
осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью, установки на здоровый образ жизни, осознание последствий и
неприятие вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с
химическими веществами в быту и реальной жизни;
5) трудового воспитания:
интерес к практическому изучению профессий и труда различного рода, уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на
основе применения предметных знаний по химии, осознанный выбор индивидуальной траектории продолжения образования с учётом личностных
интересов и способности к химии, общественных интересов и потребностей, успешной профессиональной деятельности и развития необходимых
умений, готовность адаптироваться в профессиональной среде;
6) экологического воспитания:
экологически целесообразное отношение к природе как источнику жизни на Земле, основе её существования, понимание ценности здорового и
безопасного образа жизни, ответственное отношение к собственному физическому и психическому здоровью, осознание ценности соблюдения правил
безопасного поведения при работе с веществами, а также в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;
способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения задач, связанных с окружающей природной средой, для
повышения уровня экологической культуры, осознания глобального характера экологических проблем и путей их решения посредством методов
химии, экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной, коммуникативной и социальной практике.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для формирования мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория, принцип,
гипотеза, факт, система, процесс, эксперимент и другое.), которые используются в естественно-научных учебных предметах и позволяют на основе
11

знаний из этих предметов формировать представление о целостной научной картине мира, и универсальные учебные действия (познавательные,
коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование готовности к самостоятельному планированию и осуществлению учебной
деятельности.
Познавательные универсальные учебные действия
Базовые логические действия:
умения использовать приёмы логического мышления при освоении знаний: раскрывать смысл химических понятий (выделять их характерные
признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать понятия для объяснения отдельных фактов и явлений, выбирать основания
и критерии для классификации химических веществ и химических реакций, устанавливать причинно-следственные связи между объектами изучения,
строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии), делать выводы и заключения;
умение применять в процессе познания понятия (предметные и метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в химии,
преобразовывать широко применяемые в химии модельные представления – химический знак (символ элемента), химическая формула и уравнение
химической реакции – при решении учебно-познавательных задач, с учётом этих модельных представлений выявлять и характеризовать существенные
признаки изучаемых объектов – химических веществ и химических реакций, выявлять общие закономерности, причинно-следственные связи и
противоречия в изучаемых процессах и явлениях.
Базовые исследовательские действия:
умение использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания, а также в качестве основы для формирования гипотезы по
проверке правильности высказываемых суждений;
приобретение опыта по планированию, организации и проведению ученических экспериментов, умение наблюдать за ходом процесса,
самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и выводы по результатам проведённого опыта, исследования, составлять
отчёт о проделанной работе.
Работа с информацией:
умение выбирать, анализировать и интерпретировать информацию различных видов и форм представления, получаемую из разных источников
(научно-популярная литература химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета), критически оценивать противоречивую и
недостоверную информацию;
умение применять различные методы и запросы при поиске и отборе информации и соответствующих данных, необходимых для выполнения
учебных и познавательных задач определённого типа, приобретение опыта в области использования информационно-коммуникативных технологий,
овладение культурой активного использования различных поисковых систем, самостоятельно выбирать оптимальную форму представления
информации и иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами, другими формами графики и их комбинациями;
умение использовать и анализировать в процессе учебной и исследовательской деятельности информацию о влиянии промышленности,
сельского хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной среды.
Коммуникативные универсальные учебные действия:
12

умения задавать вопросы (в ходе диалога и (или) дискуссии) по существу обсуждаемой темы, формулировать свои предложения относительно
выполнения предложенной задачи;
умения представлять полученные результаты познавательной деятельности в устных и письменных текстах; делать презентацию результатов
выполнения химического эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по исследованию свойств веществ, учебного проекта);
умения учебного сотрудничества со сверстниками в совместной познавательной и исследовательской деятельности при решении возникающих
проблем на основе учёта общих интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые штурмы», координация совместных
действий, определение критериев по оценке качества выполненной работы и другие).
Регулятивные универсальные учебные действия:
умение самостоятельно определять цели деятельности, планировать, осуществлять, контролировать и при необходимости корректировать свою
деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач, самостоятельно составлять или корректировать
предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учётом получения новых знаний об изучаемых объектах – веществах и реакциях,
оценивать соответствие полученного результата заявленной цели, умение использовать и анализировать контексты, предлагаемые в условии заданий.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания, установленного данной федеральной рабочей программой, выделяют:
освоенные обучающимися научные знания, умения и способы действий, специфические для предметной области «Химия», виды деятельности по
получению нового знания, его интерпретации, преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях.
К концу обучения в 8 классе предметные результаты на базовом уровне должны отражать сформированность у обучающихся умений:






раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь
(однородная и неоднородная), валентность, относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса,
массовая доля химического элемента в соединении, молярный объём, оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень
окисления, химическая реакция, классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена, экзои эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, химическая
связь, полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля вещества (процентная концентрация)
в растворе;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;
определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях, степень окисления элементов в бинарных соединениях, принадлежность
веществ к определённому классу соединений по формулам, вид химической связи (ковалентная и ионная) в неорганических соединениях;
13













раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева: демонстрировать понимание периодической зависимости свойств химических
элементов от их положения в Периодической системе, законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярного учения,
закона Авогадро;
описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (Агруппа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды, соотносить обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра,
общее число электронов и распределение их по электронным слоям);
классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ,
по тепловому эффекту);
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных
уравнений соответствующих химических реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного состава, возможности протекания химических превращений в различных
условиях;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую долю химического элемента по формуле соединения,
массовую долю вещества в растворе, проводить расчёты по уравнению химической реакции;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию,
выявление причинно-следственных связей – для изучения свойств веществ и химических реакций, естественно-научные методы познания –
наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный);
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в
соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ (водорода
и кислорода), приготовлению растворов с определённой массовой долей растворённого вещества, планировать и проводить химические
эксперименты по распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и другие).

К концу обучения в 9 классе предметные результаты на базовом уровне должны отражать сформированность у обучающихся умений:




раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное
вещество, валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическая связь, тепловой эффект реакции, моль,
молярный объём, раствор, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, катализатор, химическое
равновесие, обратимые и необратимые реакции, окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление и
восстановление, аллотропия, амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая), кристаллическая решётка, коррозия
металлов, сплавы, скорость химической реакции, предельно допустимая концентрация ПДК вещества;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
14


















использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;
определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях различного состава, принадлежность веществ к
определённому классу соединений по формулам, вид химической связи (ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических соединениях,
заряд иона по химической формуле, характер среды в водных растворах неорганических соединений, тип кристаллической решётки
конкретного вещества;
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать табличную форму
Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые
и большие периоды, соотносить обозначения, которые имеются в периодической таблице, с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям), объяснять общие
закономерности в изменении свойств элементов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с учётом строения их атомов;
классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ,
по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов);
характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства простых и сложных веществ, подтверждая описание примерами
молекулярных и ионных уравнений соответствующих химических реакций;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей, полные и сокращённые уравнения реакций ионного обмена,
уравнения реакций, подтверждающих существование генетической связи между веществами различных классов;
раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством составления электронного баланса этих реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения, возможности протекания химических превращений в различных условиях;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую долю химического элемента по формуле соединения,
массовую долю вещества в растворе, проводить расчёты по уравнению химической реакции;
соблюдать правила пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правила обращения с веществами в
соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ (аммиака и
углекислого газа);
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ: распознавать опытным путём хлорид-, бромид-, иодид-,
карбонат-, фосфат-, силикат-, сульфат-, гидроксид-ионы, катионы аммония и ионы изученных металлов, присутствующие в водных растворах
неорганических веществ;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинноследственных связей – для изучения свойств веществ и химических реакций, естественно-научные методы познания – наблюдение, измерение,
моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).

15

III. Тематическое планирование с указанием количества академических часов, отводимых на освоение каждой
темы учебного предмета, и возможность использования по этой теме электронных (цифровых) образовательных
ресурсов, являющихся учебно-методическими материалами (мультимедийные программы, электронные учебники
и задачники, электронные библиотеки, виртуальные лаборатории, игровые программы, коллекции цифровых
образовательных ресурсов), используемыми для обучения и воспитания различных групп пользователей,
представленными в электронном (цифровом) виде и реализующими дидактические возможности ИКТ, содержание
которых соответствует законодательству об образовании.
3.1. Распределение часов рабочей программы учебного предмета «Химия» по годам обучения
Класс
Количество часов в
неделю
Количество учебных
недель
Количество часов в год

8
2

9
2

Итого
4

34

34

68

68

68

136

3.2 Тематическое планирование с указанием количества академических часов, отводимых на освоение каждой
темы учебного предмета

16

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
№
п/п

1.1

Наименование разделов и
тем учебного предмета

Количество
часов

Программное содержание

Основные виды деятельности обучающихся

Повторение, обобщение материала вводного курса в химию. Входная контрольная работа (2 часа)
Химия – важная область
Предмет химии. Роль химии в жизни
Раскрывать смысл изучаемых понятий.
естествознания и
человека. Химия в системе наук. Тела и
Раскрывать роль химии в природе и жизни
практической
вещества. Физические свойства веществ.
человека, её связь с другими науками.
деятельности человека
Агрегатное состояние веществ. Понятие о
Различать чистые вещества и смеси;
методах познания в химии. Чистые вещества однородные и неоднородные смеси.
и смеси. Способы разделения смесей.
Различать физические и химические
Химический эксперимент: Демонстрации:
явления. Следовать алгоритмам
Знакомство с химической посудой, с
использования экспериментальных методов
правилами работы в лаборатории и приемами – наблюдения и эксперимента. Наблюдать и
обращения с лабораторным оборудованием. описывать объекты при проведении
Физические свойства образцов
демонстраций и лабораторных опытов по
5
неорганических веществ – металлов и
изучению физических свойств веществ,
неметаллов. Способы разделения смесей
способов разделения смесей веществ.
(фильтрование, выпаривание, дистилляция, Проводить химический эксперимент при
хроматография). Лабораторные опыты:
разделении смесей (на примере очистки
Изучение и описание физических свойств
поваренной соли) в ходе практической
образцов неорганических веществ. Изучение работы № 2. Следовать правилам
способов разделения смесей (с помощью
пользования химической посудой и
магнита). Практические работы: № 1.
лабораторным оборудованием, а также
Правила работы в лаборатории и приёмы
правилам обращения с химическими
обращения с лабораторным оборудованием. веществами в соответствии с инструкцией
№ 2. Разделение смесей (на примере очистки при выполнении практической работы № 1.
17

поваренной соли).

Вещества и химические
реакции

1.2

14

Атомы и молекулы. Химические элементы.
Символы химических элементов. Простые и
сложные вещества. Атомно-молекулярное
учение. Химическая формула. Валентность
атомов химических элементов. Закон
постоянства состава веществ. Относительная
атомная масса. Относительная молекулярная
масса. Массовая доля химического элемента
в соединении.
Количество вещества. Моль. Молярная
масса. Взаимосвязь количества, массы и
числа структурных единиц вещества.
Расчёты по формулам химических
соединений. Физические и химические
явления. Химическая реакция и её признаки.
Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения. Классификация
химических реакций (соединения,
разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент: Демонстрации:
Физические свойства образцов
неорганических веществ – металлов и
неметаллов. Образцы веществ количеством 1
моль. Физические явления (плавление воска,
таяние льда, растирание сахара в ступке,

Выстраивать развёрнутые письменные и
устные ответы с опорой на информацию из
учебника и справочных материалов,
грамотно использовать изученный
понятийный аппарат курса химии.
Определять признаки химических реакций,
условия их протекания. Объяснять сущность
физических и химических явлений с точки
зрения атомно-молекулярного учения.
Классифицировать химические реакции (по
числу и составу реагирующих и
образующихся веществ). Составлять
формулы бинарных веществ по валентности
и определять валентность по формулам
веществ. Расставлять коэффициенты в
уравнениях химических реакций. Наблюдать
и описывать объекты при проведении
демонстраций и лабораторных опытов.
Проводить вычисления по формулам
химических соединений и уравнениям
химических реакций. Применять
естественно- научные методы познания (в
том числе наблюдение, моделирование,
эксперимент и основные операции
мыслительной деятельности (сравнение,
классификация) Выстраивать развёрнутые
письменные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справочных
материалов, грамотно использовать
изученный понятийный аппарат курса
18

кипение и конденсация воды). Химические химии.
явления (горение свечи, прокаливание
медной проволоки, взаимодействие соды или
мела с соляной кислотой). Наблюдение
признаков протекания
химических реакций (разложение сахара,
взаимодействие серной кислоты с хлоридом
бария, получение и разложение гидроксида
меди (II) при нагревании, взаимодействие
железа с раствором соли меди (II). Опыты,
иллюстрирующие закон сохранения массы.
Лабораторные опыты: Создание моделей
молекул (шаростержневых). Описание
физических свойств образцов
неорганических веществ – металлов и
неметаллов. Наблюдение физических
(плавление воска, таяние льда) и химических
(горение свечи, прокаливание медной
проволоки) явлений. Наблюдение и описание
признаков протекания химических реакций
разных типов. Вычисления: относительной
молекулярной массы веществ, молярной
массы, массы веществ, массы и количества
вещества; массовой доли химического
элемента по формуле соединения;
по уравнениям химических реакций:
количества, массы вещества по известному
количеству, массе реагентов или продуктов
реакции
Итого по разделу

21
Важнейшие представители неорганических веществ.
19

Воздух. Кислород.
Понятие об оксидах

2.1

6

Воздух – смесь газов. Состав воздуха.
Кислород – элемент и простое вещество.
Нахождение кислорода в природе,
физические и химические свойства (реакции
горения). Оксиды. Применение кислорода.
Способы получения кислорода в лаборатории
и промышленности. Круговорот кислорода в
природе. Озон – аллотропная модификация
кислорода. Тепловой эффект химической
реакции, термохимические уравнения, экзо- и
эндотермические реакции. Топливо: уголь и
метан. Загрязнение воздуха, усиление
парникового эффекта, разрушение озонового
слоя. Химический эксперимент:
Демонстрации: Качественное определение
содержания кислорода в воздухе Получение,
собирание, распознавание и изучение свойств
кислорода. Наблюдение взаимодействия
веществ с кислородом и условия
возникновения и прекращения горения
(пожара). Лабораторный опыт: Ознакомление
с образцами оксидов и описание их свойств.
Практическая работа: № 3. Получение и
собирание кислорода, изучение его свойств.
Вычисления: молекулярной массы кислорода
и озона на основании атомной массы
химического элемента; количества, массы
вещества по уравнениям химических реакций

Использовать химическую символику для
составления формул веществ, молекулярных
уравнений химических реакций с участием
кислорода. Характеризовать (описывать)
состав воздуха, физические и химические
свойства кислорода, способы его получения,
применение и значение в природе и жизни
человека. Сравнивать реакции горения и
медленного окисления. Объяснять сущность
экологических проблем, связанных с
загрязнением воздуха. Следовать правилам
безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и
оборудования, а также правилам обращения
с горючими веществами. Планировать и
осуществлять на практике химические
эксперименты проводить наблюдения,
делать выводы по результатам эксперимента
при проведении лабораторных опытов и
практической работы. Вычислять количество
вещества, объём газа по формулам.
Участвовать в совместной работе в группе.
Выстраивать развёрнутые письменные и
устные ответы с опорой на информацию из
учебника и справочных материалов,
грамотно использовать изученный
понятийный аппарат курса химии

20

Водород. Понятие о
кислотах и солях

2.2

8

Вода. Растворы. Понятие
об основаниях
2.3

4

Водород – элемент и простое вещество.
Нахождение водорода в природе, физические
и химические свойства, применение, способы
получения. Кислоты и соли. Молярный объём
газов. Расчёты по химическим уравнениям.
Химический эксперимент: Демонстрации:
Получение, собирание и распознавание
водорода. Взаимодействие водорода с
оксидом меди (II). Лабораторный опыт:
Взаимодействие кислот с металлами.
Практическая работа: № 4. Получение и
собирание водорода, изучение его свойств.
Вычисления: объёма, количества вещества
газа по его известному количеству вещества
или объёму; объёмов газов по уравнению
реакции на основе закона объёмных
отношений газов.

Физические свойства воды. Вода как
растворитель. Химические свойства воды.
Основания. Растворы. Роль растворов в
природе и в жизни человека. Круговорот
воды в природе. Загрязнение природных вод.
Охрана и очистка природных вод.

Раскрывать смысл изучаемых понятий и
применять эти понятия при описании
свойств веществ и их превращений.
Характеризовать (описывать) физические и
химические свойства водорода, способы его
получения, применение. Собирать прибор
для получения водорода. Использовать
химическую символику для составления
формул веществ, молекулярных уравнений
химических реакций с участием водорода.
Вычислять молярную массу веществ;
количество вещества, объём газа, массу
вещества. Проводить расчёты по уравнениям
химических реакций: количества, объёма,
массы вещества по известному количеству,
объёму, массе реагентов или продуктов
реакции. Следовать правилам безопасной
работы в лаборатории при использовании
химической посуды и оборудования, а также
правилам обращения с горючими
веществами в быту. Планировать и
осуществлять на практике химические
эксперименты, проводить наблюдения,
делать выводы по результатам эксперимента.
Участвовать в совместной работе в группе
Раскрывать смысл изучаемых понятий и
применять эти понятия при описании
свойств веществ и их превращений.
Характеризовать физические и химические
свойства воды, её роль как растворителя в
природных процессах. Составлять уравнения
21

Основные классы
неорганических
соединений
2.4

11

Насыщенные и ненасыщенные растворы.
химических реакций с участием воды.
Растворимость веществ в воде. Массовая
Объяснять сущность экологических
доля вещества в растворе. Химический
проблем, связанных с загрязнением
эксперимент: Демонстрации: Растворение
природных вод, способы очистки воды от
веществ с различной растворимостью.
примесей, меры по охране вод от
Взаимодействие воды с металлами (натрием загрязнения. Планировать и осуществлять на
и кальцием). Исследование растворов кислот
практике химические эксперименты,
и щелочей с помощью индикаторов.
проводить наблюдения, делать выводы по
Лабораторные опыты Исследование
результатам эксперимента при проведении
особенностей растворения веществ с
лабораторных опытов и практической
различной растворимостью. Приготовление
работы. Следовать правилам безопасной
растворов с определённой массовой долей
работы в лаборатории при использовании
растворённого вещества. Практическая
химической посуды и оборудования.
работа № 5. Приготовление растворов с
Проводить вычисления с применением
определённой массовой долей растворённого
понятия «массовая доля вещества в
вещества. Вычисления: с использованием
растворе». Выстраивать развёрнутые
понятия «массовая доля вещества в растворе»
письменные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справочных
материалов, грамотно использовать
изученный понятийный аппарат курса
химии.
Классификация неорганических соединений.
Классифицировать изучаемые вещества по
Оксиды. Классификация оксидов:
составу и свойствам. Составлять формулы
солеобразующие (основные, кислотные,
оксидов, кислот, оснований, солей и
амфотерные) и несолеобразующие.
называть их по международной
Номенклатура оксидов. Физические и
номенклатуре. Прогнозировать свойства
химические свойства оксидов. Получение
веществ на основе общих химических
оксидов. Основания. Классификация
свойств изученных классов/групп веществ, к
оснований: щёлочи и нерастворимые
которым они относятся. Составлять
основания. Номенклатура оснований.
молекулярные уравнения реакций,
Физические и химические свойства
иллюстрирующих химические свойства и
22

оснований. Получение оснований. Кислоты.
способы получения веществ изученных
Классификация кислот. Номенклатура
классов/групп, а также подтверждающих
кислот. Физические и химические свойства
генетическую взаимосвязь между ними.
кислот. Ряд активности металлов Н.Н.
Производить вычисления по уравнениям
Бекетова. Получение кислот. Соли.
химических реакций. Планировать и
Номенклатура солей. Физические и
осуществлять на практике химические
химические свойства солей. Получение
эксперименты, проводить наблюдения,
солей. Генетическая связь между классами
делать выводы по результатам эксперимента
неорганических соединений. Химический
при проведении лабораторных опытов и
эксперимент: Демонстрации: Образцы
практических работ. Следовать правилам
неорганических веществ различных классов.
безопасной работы в лаборатории при
Опыты, иллюстрирующие химические
использовании химической посуды и
свойства классов неорганических веществ.
оборудования. Выстраивать развёрнутые
Лабораторные опыты Определение растворов
письменные и устные ответы с опорой на
кислот и щелочей с помощью индикаторов.
информацию из учебника и справочных
Изучение взаимодействия кислот с
материалов, грамотно использовать
металлами, реакций нейтрализации.
изученный понятийный аппарат курса
Взаимодействие раствора серной кислоты с
химии.
оксидом меди (II). Получение нерастворимых
оснований. Вытеснение одного металла
другим из раствора соли. Практическая
работа № 6. Решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие классы
неорганических соединений». Вычисления:
по уравнениям химической реакции:
количества вещества, объёма, массы по
известному количеству вещества, объёму,
массе реагентов или продуктов реакции.

23

Итого по разделу
29
Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь.
Окислительно-восстановительные реакции
Периодический закон и
Первые попытки классификации химических
Раскрывать смысл периодического закона.
Периодическая система
элементов. Понятие о группах сходных
Описывать строение таблицы
химических элементов Д.
элементов (щелочные и щелочноземельные
«Периодическая система химических
И. Менделеева. Строение
металлы, галогены, инертные газы).
элементов Д.И. Менделеева». Моделировать
атома
Элементы, которые образуют амфотерные
строение атома, энергетических уровней и
оксиды и гидроксиды. Периодический закон.
подуровней при помощи рисунков,
Периодическая система химических
электронных конфигураций и
элементов Д.И. Менделеева.
электроннографических формул. Пояснять
Короткопериодная и длиннопериодная
физический смысл порядкового номера,
формы Периодической системы химических
номеров периода и группы элемента.
элементов Д.И. Менделеева. Периоды и
Характеризовать химические элементы
группы. Физический смысл порядкового
первых трёх периодов, калий, кальций и их
3.1
7
номера, номеров периода и группы элемента. соединения по положению в Периодической
Строение атомов. Состав атомных ядер.
системе Д.И. Менделеева. Объяснять общие
Изотопы. Электроны. Строение электронных
закономерности в изменении свойств
оболочек атомов первых 20 химических
химических элементов (изменение радиусов
элементов Периодической системы Д.И.
атомов, электроотрицательности,
Менделеева. Характеристика химического
валентности) и их соединений в пределах
элемента по его положению в Периодической
малых периодов и главных подгрупп с
системе Д.И. Менделеева. Закономерности
учётом строения их атомов; участвовать в
изменения радиуса атомов химических
совместной работе в паре или группе.
элементов, металлических и
Выстраивать развёрнутые письменные и
неметаллических свойств по группам и
устные ответы с опорой на информацию из
периодам. Значение Периодического закона и учебника и других источников, в том числе
Периодической системы химических
Интернета
24

элементов для развития науки и практики.
Д.И. Менделеев – учёный и гражданин.
Химический эксперимент: Демонстрации:
Взаимодействие гидроксида цинка с
растворами кислот и щелочей.
Моделирование строения молекул при
помощи рисунков, моделей, электронных и
структурных формул. Таблица
«Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева». Лабораторные
опыты Ознакомление с образцами металлов и
неметаллов.
Химическая связь.
Окислительновосстановительные
реакции

3.2

6

Химическая связь. Ковалентная (полярная и
неполярная) связь. Электроотрицательность
химических элементов. Ионная связь.
Степень окисления. Окислительновосстановительные реакции. Процессы
окисления и восстановления. Окислители и
восстановители. Химический эксперимент:
изучение образцов веществ металлов и
неметаллов, взаимодействие гидроксида
цинка с растворами кислот и щелочей,
проведение опытов, иллюстрирующих
примеры окислительно-восстановительных
реакций (горение, реакции разложения,
соединения). Химический эксперимент:
Демонстрации: Опыты, иллюстрирующие
примеры окислительно-восстановительных
реакций (горение, реакции разложения,
соединения)

Раскрывать смысл изучаемых понятий.
Определять вид химической связи в
соединении. Моделировать строение
молекул при помощи рисунков, моделей,
электронных и структурных формул.
Использовать химическую символику для
составления формул веществ, электронного
баланса реакций. Определять степень
окисления атомов химических элементов по
формулам и составлять формулы бинарных
соединений по степени окисления атомов
химических элементов. Определять
окислитель и восстановитель. Расставлять
коэффициенты в схемах простых
окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса. Наблюдать
химические опыты по плану, анализировать
и делать выводы. Использовать ИКТ для
создания моделей, подготовки презентаций,
25

докладов по теме. Выстраивать развёрнутые
письменные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и других
источников, в том числе Интернета.
Итого по разделу

13

Повторение, обобщение курса химии за 8 класс. Итоговая контрольная работа (2 часа).
Резервное время
Общее число часов по
программе
9 КЛАСС

№
п/п

Наименование разделов и
тем учебного предмета

3
68

Количество
часов

Программное содержание

Основные виды деятельности обучающихся

5

Периодический закон. Периодическая
система химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атомов.
Закономерности в изменении свойств
химических элементов первых трёх
периодов, калия, кальция и их соединений в
соответствии с положением элементов в
Периодической системе и строением их
атомов. Строение вещества: виды
химической связи. Типы кристаллических
решёток, зависимость свойств вещества от
типа кристаллической решётки и вида
химической связи. Классификация и

Характеризовать химические элементы
первых трёх периодов, калия и кальция по их
положению в Периодической системе Д. И.
Менделеева. Классифицировать и называть
неорганические вещества изученных
классов. Описывать общие химические
свойства веществ различных классов,
подтверждать свойства примерами
молекулярных уравнений химических
реакций. Определять вид химической связи и
тип кристаллической решётки вещества.
Прогнозировать свойства веществ в
зависимости от их строения. Выстраивать

Повторение и углубление
знаний основных
разделов курса 8 класса

1.1

26

Основные
закономерности
химических реакций

1.2

4

номенклатура неорганических веществ.
Химические свойства веществ, относящихся
к различным классам неорганических
соединений, генетическая связь
неорганических веществ.
Химический эксперимент: Демонстрации:
ознакомление с моделями кристаллических
решёток неорганических веществ – металлов
и неметаллов (графита и алмаза), сложных
веществ (хлорида натрия)
Классификация химических реакций по
различным признакам (по числу и составу
участвующих в реакции веществ, по
тепловому эффекту, по изменению степеней
окисления химических элементов, по
обратимости, по участию катализатора).
Экзо- и эндотермические реакции,
термохимические уравнения. Понятие о
скорости химической реакции. Понятие об
обратимых и необратимых химических
реакциях. Понятие о гомогенных и
гетерогенных реакциях. Понятие о катализе.
Понятие о химическом равновесии. Факторы,
влияющие на скорость химической реакции и
положение химического равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции,
электронный баланс окислительновосстановительной реакции. Составление
уравнений окислительно-восстановительных
реакций с использованием метода
электронного баланса. Химический

развёрнутые письменные и устные ответы с
опорой на информацию из учебника и
справочных материалов, грамотно
использовать изученный понятийный
аппарат курса химии.

Раскрывать смысл изучаемых понятий и
применять эти понятия при описании
свойств веществ и их превращений.
Классифицировать химические реакции по
различным признакам. Устанавливать
зависимость скорости химической реакции
от различных факторов. Прогнозировать
возможности протекания химических
превращений в различных условиях.
Определять окислитель и восстановитель в
ОВР. Составлять электронный баланс
реакции. Производить вычисления по
химическим уравнениям. Участвовать в
совместной работе в паре или группе.
Выстраивать развёрнутые письменные и
устные ответы с опорой на информацию из
учебника и справочных материалов,
грамотно использовать изученный
понятийный аппарат курса химии.

27

Электролитическая
диссоциация. Химические
реакции в растворах

1.3

8

эксперимент: Демонстрации: Исследование
зависимости скорости химической реакции
от воздействия различных факторов. Опыты,
иллюстрирующие примеры окислительновосстановительных реакций (горение,
реакции разложения, соединения).
Вычисления: количества вещества, объёма и
массы реагентов или продуктов по
уравнениям химических реакций.
Теория электролитической диссоциации.
Раскрывать смысл изучаемых понятий, а
Электролиты и неэлектролиты. Катионы,
также смысл теории электролитической
анионы. Механизм диссоциации веществ с
диссоциации. Объяснять причины
различными видами химической связи.
электропроводности водных растворов
Степень диссоциации. Сильные и слабые
веществ, различать слабые и сильные
электролиты. Реакции ионного обмена.
электролиты. Составлять уравнения
Условия протекания реакций ионного
диссоциации. кислот, щелочей и солей,
обмена, полные и сокращённые ионные
полные и сокращённые ионные уравнения
уравнения реакций. Свойства кислот,
химических реакций ионного обмена,
оснований и солей в свете представлений об краткие ионные уравнения простых реакций
электролитической диссоциации.
гидролиза солей. Характеризовать общие
Качественные реакции на ионы. Понятие о
химические свойства веществ различных
гидролизе солей. Химический эксперимент: классов на основе теории электролитической
Демонстрации: Исследование
диссоциации; подтверждать свойства
электропроводности растворов веществ,
примерами молекулярных и ионных
процесса диссоциации кислот, щелочей и
уравнений химических реакций. Решать
солей (возможно использование
экспериментальные задачи по теме.
видеоматериалов). Опыты, иллюстрирующие
Планировать и осуществлять на практике
признаки протекания реакций ионного
химические эксперименты, проводить
обмена (образование осадка, выделение газа, наблюдения, делать выводы по результатам
образование воды). Распознавание
эксперимента при проведении лабораторных
неорганических веществ с помощью
опытов и практических работ. Следовать
28

качественных реакций на ионы.
Лабораторный опыт: Изучение признаков
протекания реакции ионного обмена в
растворах электролитов (с образованием
осадка, выделением газа, образованием
воды). Практическая работа: № 1. Решение
экспериментальных задач по теме.
Вычисления: по уравнениям химических
реакций.
Итого по разделу

правилам безопасной работы в лаборатории
при использовании химической посуды и
оборудования. Проводить вычисления по
химическим уравнениям. Участвовать в
совместной работе в паре или группе.
Выстраивать развёрнутые письменные и
устные ответы с опорой на информацию из
учебника и других источников информации,
в том числе Интернета.

17

Раздел 2. Неметаллы и их соединения
Общая характеристика
химических элементов
VIIА-группы. Галогены

2.1

4

Общая характеристика галогенов.
Объяснять общие закономерности в
Особенности строения атомов, характерные
изменении свойств неметаллов и их
степени окисления. Строение и физические
соединений в пределах малых периодов и
свойства простых веществ – галогенов.
главных подгрупп Периодической системы
Химические свойства на примере хлора
химических элементов с учётом строения их
(взаимодействие с металлами, неметаллами,
атомов. Характеризовать физические и
щелочами). Хлороводород. Соляная кислота,
химические свойства простых веществ
химические свойства, получение,
галогенов (на примере хлора) и сложных
применение. Действие хлора и
веществ (хлороводорода, хлорида натрия),
хлороводорода на организм человека.
способы их получения, применение и
Важнейшие хлориды и их нахождение в
значение в природе и жизни человека.
природе. Химический эксперимент:
Определять хлорид-ионы в растворе.
Демонстрации: Опыты, отражающие
Планировать и осуществлять на практике
физические и химические свойства галогенов
химические эксперименты, проводить
и их соединений (возможно использование
наблюдения, делать выводы по результатам
видеоматериалов). Ознакомление с
эксперимента при проведении лабораторных
образцами хлоридов (галогенидов).
опытов и практических работ. Следовать
Лабораторный опыт: Изучение свойств
правилам безопасной работы в лаборатории
соляной кислоты. Проведение качественных
при использовании химической посуды и
29

Общая характеристика
химических элементов
VIА-группы. Сера и её
соединения.

2.2

6

реакций на хлорид-ионы. Практическая
работа № 2: Получение соляной кислоты,
изучение её свойств. Вычисления: по
уравнениям химических реакций, если один
из реагентов дан в избытке
Общая характеристика элементов VIАгруппы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Строение и
физические свойства простых веществ –
кислорода и серы. Аллотропные
модификации кислорода и серы. Химические
свойства серы. Сероводород, строение,
физические и химические свойства. Оксиды
серы как представители кислотных оксидов.
Серная кислота, физические и химические
свойства (общие как представителя класса
кислот и специфические). Химические
реакции, лежащие в основе промышленного
способа получения серной кислоты.
Применение. Соли серной кислоты,
качественная реакция на сульфат-ион.
Нахождение серы и её соединений в природе.
Химическое загрязнение окружающей среды
соединениями серы (кислотные дожди,
загрязнение воздуха и водоёмов), способы
его предотвращения. Химический
эксперимент: Демонстрации: Ознакомление с
образцами серы и её соединениями
(возможно использование видеоматериалов).
Наблюдение процесса обугливания сахара
под действием концентрированной серной

оборудования. Выстраивать развёрнутые
письменные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справочных
материалов, грамотно использовать
изученный понятийный аппарат курса химии
Объяснять общие закономерности в
изменении свойств элементов VIА-группы и
их соединений с учётом строения их атомов.
Характеризовать физические и химические
свойства простого вещества серы и её
соединений (сероводорода, оксидов серы,
серной кислоты, сульфатов), способы их
получения, применение и значение в
природе и жизни человека. Определять
наличие сульфат-ионов в растворе.
Объяснять сущность экологических
проблем, связанных с переработкой
соединений серы. Планировать и
осуществлять на практике химические
эксперименты, проводить наблюдения,
делать выводы по результатам эксперимента.
Следовать правилам безопасной работы в
лаборатории при использовании химической
посуды и оборудования. Производить
вычисления по химическим уравнениям.
Использовать при выполнении учебных
заданий тексты учебника, справочные
материалы (Периодическую систему
химических элементов Д. И. Менделеева,
таблицу растворимости кислот, оснований и
солей в воде, электрохимический ряд
30

кислоты. Лабораторные опыты: Изучение
химических свойств разбавленной серной
кислоты. Проведение качественной реакции
на сульфат-ион и наблюдение признака её
протекания.

Общая характеристика
химических элементов
VА-группы. Азот, фосфор
и их соединения

2.3

7

напряжений металлов). Использовать при
выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности научнопопулярную литературу химического
содержания, справочные материалы,
ресурсы Интернета.
Общая характеристика элементов VАОбъяснять общие закономерности в
группы. Особенности строения атомов,
изменении свойств элементов VА-группы и
характерные степени окисления. Азот,
их соединений с учётом строения их атомов.
распространение в природе, физические и
Характеризовать физические и химические
химические свойства. Круговорот азота в
свойства простых веществ азота и фосфора и
природе. Аммиак, его физические и
их соединений (аммиака, солей аммония,
химические свойства, получение и
азотной кислоты, нитратов, оксида фосфора
применение. Соли аммония, их физические и
(V) и фосфорной кислоты, фосфатов),
химические свойства, применение.
способы их получения, применение и
Качественная реакция на ионы аммония.
значение в природе и жизни человека.
Азотная кислота, её получение, физические и Определять ионы аммония и фосфатионы в
химические свойства (общие как
растворе. Объяснять сущность
представителя класса кислот и
экологических проблем, связанных с
специфические). Использование нитратов и нахождением соединений азота и фосфора в
солей аммония в качестве минеральных
окружающей среде. Планировать и
удобрений. Химическое загрязнение
осуществлять на практике химические
окружающей среды соединениями азота
эксперименты, проводить наблюдения,
(кислотные дожди, загрязнение воздуха,
делать выводы по результатам эксперимента
почвы и водоёмов). Фосфор, аллотропные
при проведении лабораторных опытов и
модификации фосфора, физические и
практической работы. Следовать правилам
химические свойства. Оксид фосфора (V) и
безопасной работы в лаборатории при
фосфорная кислота, физические и
использовании химической посуды и
химические свойства, получение.
оборудования. Производить вычисления по
Использование фосфатов в качестве
химическим уравнениям. Использовать при
минеральных удобрений. Химический
выполнении учебных заданий тексты
31

Общая характеристика
химических элементов
IVА-группы. Углерод и
кремний, и их соединения

2.4

8

эксперимент: Демонстрации: Ознакомление с
физическими свойствами азота, фосфора и их
соединений (возможно использование
видеоматериалов). Ознакомление с
образцами азотных и фосфорных удобрений.
Получение, собирание, распознавание и
изучение свойств аммиака. Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью
(возможно использование видеоматериалов).
Лабораторные опыты: Проведение
качественных реакций на ион аммония и
фосфат-ион, и изучение признаков их
протекания. Практическая работа № 3:
Получение аммиака, изучение его свойств.
Вычисления: по уравнениям химических
реакций
Общая характеристика элементов IVАгруппы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Углерод,
аллотропные модификации, распространение
в природе, физические и химические
свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в
природе. Оксиды углерода, их физические и
химические свойства, действие на живые
организмы, получение и применение.
Экологические проблемы, связанные с
оксидом углерода (IV), гипотеза глобального
потепления климата, парниковый эффект.
Угольная кислота и её соли, их физические и
химические свойства, получение и
применение. Качественная реакция на

учебника, справочные материалы
(периодическую систему химических
элементов Д. И. Менделеева, таблицу
растворимости кислот, оснований и солей в
воде, электрохимический ряд напряжений
металлов)

Объяснять общие закономерности в
изменении свойств элементов IVА-группы и
их соединений с учётом строения их атомов.
Характеризовать физические и химические
свойства простых веществ углерода и
кремния и их соединений (оксидов углерода,
угольной кислоты, карбонатов, оксида
кремния, кремниевой кислоты, силикатов),
способы их получения, применение и
значение в природе и жизни человека.
Объяснять причинно-следственную связь:
строение вещества → свойства →
применение – на примерах соединений
углерода и кремния. Определять карбонат- и
силикат-ионы в растворе. Объяснять
32

карбонат-ионы. Использование карбонатов в сущность экологических проблем, связанных
быту, медицине, промышленности и
с нахождением углекислого газа в
сельском хозяйстве. Первоначальные
окружающей среде. Подтверждать
понятия об органических веществах как о
особенности состава органических веществ
соединениях углерода (метан, этан, этилен,
примерами простых соединений (метан,
ацетилен, этанол, глицерин, уксусная
этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин,
кислота). Природные источники
уксусная кислота), взаимосвязь
углеводородов (уголь, природный газ, нефть),
неорганических соединений углерода и
продукты их переработки (бензин), их роль в
органических веществ. Описывать роль
быту и промышленности. Понятие о
белков, жиров и углеводов в
биологически важных веществах: жирах,
функционировании живых организмов,
белках, углеводах – и их роли в жизни
состав природных источников
человека. Материальное единство
углеводородов, их роль в быту и
органических и неорганических соединений. промышленности. Проводить вычисления по
Кремний, его физические и химические
уравнениям химических реакций.
свойства, получение и применение.
Планировать и осуществлять на практике
Соединения кремния в природе. Общие
химические эксперименты, проводить
представления об оксиде кремния (IV) и
наблюдения, делать выводы по результатам
кремниевой кислоте. Силикаты, их
эксперимента при проведении лабораторных
использование в быту, медицине,
опытов и практических работ. Следовать
промышленности. Важнейшие строительные правилам безопасной работы в лаборатории
материалы: керамика, стекло, цемент, бетон,
при использовании химической посуды и
железобетон. Проблемы безопасного
оборудования. Использовать при
использования строительных материалов в
выполнении учебных заданий тексты
повседневной жизни. Химический
учебника, справочные материалы
эксперимент: Демонстрации: Модели
(Периодическую систему химических
кристаллических решёток алмаза, графита,
элементов Д. И. Менделеева, таблицу
фуллерена. Ознакомление с процессом
растворимости кислот, оснований и солей в
адсорбции растворённых веществ
воде, электрохимический ряд напряжений
активированным углём и устройством
металлов)
противогаза. Ознакомление с продукцией
33

силикатной промышленности
(Видеоматериалы: силикатная
промышленность). Модели молекул
органических веществ. Лабораторный опыт:
Получение, собирание, распознавание и
изучение свойств углекислого газа.
Проведение качественных реакций на
карбонат и силикат-ионы и изучение
признаков их протекания. Практические
работы: № 4. Получение углекислого газа,
изучение его свойств. № 5. Решение
экспериментальных задач по теме
«Важнейшие неметаллы и их соединения»
Вычисления: по уравнениям химических
реакций
Итого по разделу

25

Раздел 3. Металлы и их соединения
Общие свойства металлов

3.1

4

Общая характеристика химических
Раскрывать смысл изучаемых понятий и
элементов – металлов на основании их
применять эти понятия при описании
положения в Периодической системе
свойств веществ и их превращений.
химических элементов Д.И. Менделеева и
Объяснять общие закономерности в
строения атомов. Строение металлов.
изменении свойств элементов металлов и их
Металлическая связь и металлическая
соединений с учётом строения их атомов.
кристаллическая решётка.
Характеризовать строение металлов, общие
Электрохимический ряд напряжений
физические и химические свойства
металлов. Физические и химические свойства металлов. Характеризовать общие способы
металлов. Общие способы получения
получения металлов. Описывать способы
металлов. Понятие о коррозии металлов,
защиты металлов от коррозии. Следовать
основные способы защиты их от коррозии.
правилам безопасной работы в лаборатории
Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза)
при использовании химической посуды и
34

Важнейшие металлы и их
соединения

3.2

16

и их применение в быту и промышленности.
Химический эксперимент: Демонстрации:
Образцы металлов и сплавов. Изучение
результатов коррозии металлов (возможно
использование видеоматериалов).
Лабораторные опыты: Ознакомление с
образцами металлов и сплавов, их
физическими свойствами.
Вычисления: по уравнениям химических
реакций, если один из реагентов содержит
примеси
Щелочные металлы: положение в
Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева, строение их
атомов, нахождение в природе. Физические и
химические свойства (на примере натрия и
калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия.
Применение щелочных металлов и их
соединений. Щелочноземельные металлы
магний и кальций: положение в
Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева, строение их
атомов, нахождение в природе. Физические и
химические свойства магния и кальция.
Важнейшие соединения кальция (оксид,
гидроксид, соли). Жёсткость воды и способы
её устранения. Алюминий: положение в
Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева, строение атома,
нахождение в природе. Физические и
химические свойства алюминия.

оборудования. Производить вычисления по
уравнениям химических реакций, если один
из реагентов содержит примеси. Участвовать
в совместной работе в паре или группе.
Использовать при выполнении учебных
заданий тексты учебника справочные
материалы (Периодическую систему
химических элементов Д. И. Менделеева,
таблицу растворимости кислот, оснований и
солей в воде, электрохимический ряд
напряжений металлов)
Объяснять общие закономерности в
изменении свойств элементов металлов и их
соединений в группах с учётом строения их
атомов. Характеризовать физические и
химические свойства простых веществ
металлов и их соединений (оксидов,
гидроксидов, солей), способы их получения,
применение и значение в природе и жизни
человека. Устанавливать причинноследственную связь: строение вещества →
свойства → применение – на примерах
изучаемых веществ. Распознавать с
помощью качественных реакций ионы
металлов: магния, кальция, алюминия,
цинка, железа (II) и железа (III), меди (II).
Доказывать амфотерный характер оксидов и
гидроксидов алюминия и цинка.
Планировать и осуществлять на практике
химические эксперименты, проводить
наблюдения, делать выводы по результатам
35

Амфотерные свойства оксида и гидроксида эксперимента при проведении лабораторных
алюминия. Железо: положение в
опытов и практических работ. Следовать
Периодической системе химических
правилам безопасной работы в лаборатории
элементов Д.И. Менделеева, строение атома,
при использовании химической посуды и
нахождение в природе. Физические и
оборудования. Производить вычисления по
химические свойства железа. Оксиды,
химическим уравнениям. Участвовать в
гидроксиды и соли железа (II) и железа (III),
совместной работе в паре или группе.
их состав, свойства и получение. Химический
Выстраивать развёрнутые письменные и
эксперимент: Демонстрации: Особенности
устные ответы с опорой на информацию из
взаимодействия оксида кальция и натрия с
учебника и справочных материалов,
водой (возможно использование
грамотно использовать изученный
видеоматериалов). Окрашивание пламени
понятийный аппарат курса химии
ионами натрия, калия и кальция (возможно
использование видеоматериалов)
Исследование свойств жёсткой воды.
Процесс горения железа в кислороде
(возможно использование видеоматериалов).
Лабораторные опыты: Проведение
качественных реакций на ионы (магния,
кальция, алюминия, цинка, железа (II) и
железа (III), меди (II), описание признаков их
протекания. Исследование амфотерных
свойств гидроксида алюминия и гидроксида
цинка. Практические работы: № 6. Жёсткость
воды и методы её устранения. № 7. Решение
экспериментальных задач по теме
«Важнейшие металлы и их соединения».
Вычисления: по уравнениям химических
реакций, если один из реагентов дан в
избытке или содержит примеси; массовой
доли выхода продукта реакции
36

Итого по разделу
20
Повторение, обобщение курса основной школы по химии. Итоговая контрольная работа (2 часа).
Химия и окружающая
Характеризовать роль химии в различных
среда
сферах деятельности людей, основные
вещества и материалы, применяемые в
Вещества и материалы в повседневной жизни
жизни современного человека. Объяснять
человека. Безопасное использование веществ
условия безопасного использования веществ
и химических реакций в быту. Первая
и химических реакций в быту.
помощь при химических ожогах и
Анализировать и критически оценивать
отравлениях. Химическое загрязнение
информацию о влиянии промышленности,
4.1
2
окружающей среды концентрация веществ.
сельского хозяйства, транспорта и др. на
Роль химии в решении экологических
состояние окружающей среды. Уметь
проблем. Химический эксперимент:
оказывать первую помощь при химических
Демонстрации: Изучение образцов
ожогах и отравлениях. Принимать участие в
материалов (стекло, сплавы металлов,
обсуждении проблем химической и
полимерные материалы).
экологической направленности, высказывать
собственную позицию по проблеме и
предлагать возможные пути её решения
Итого по разделу
4
Резервное время
2
Общее число по программе

68

III.3. ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ (ЦИФРОВЫХ) ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ РЕСУРСОВ И УЧЕТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ
ВОСПИТАНИЯ ПРИ ОСВОЕНИИ ТЕМ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
37

№

Раздел. Тема

Электронные (цифровые)
образовательные ресурсы

Повторение и обобщение
вводного курса по химии.

1.1

Химия — важная область
естествознания и
практической деятельности
человека

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d210c
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d23dc
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d26ca
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d28c8

1.2

Вещества и химические
реакции

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d2a6c
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d2a6c
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d2eae

Ключевые воспитательные
задачи

Кол-во
часов

Способствовать формированию
научного мировоззрения на
примере повторения вводного
курса химии.

2

Обеспечить условия по
формированию сознательной
дисциплины и норм поведения
учащихся; способствовать
воспитанию гражданственности и
патриотизма на основе
представлений о развитии науки
химии и химических производств в
России, об их роли и значении в
жизни общества и государства.
Обеспечить изучение работ по
лабораторному оборудованию и
бережному обращению с ним.

5

Способствовать формированию
научного мировоззрения на
примере изучения атомномолекулярного учения.
Содействовать воспитанию чувства
бережного отношения к каждой
минуте рабочего времени.
Содействовать развитию
познавательного интереса

14

38

учащихся к изучаемой теме
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ
2.1

Воздух. Кислород. Понятие
об оксидах

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d448e
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4614
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d497a
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4790
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4ae2

2.2

Водород. Понятие о кислотах
и солях

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d4f42
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d542e
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d55a0

Создать на уроке условия,
обеспечивающие воспитание
аккуратности и внимательности
при выполнении работ с
применением химических
реактивов и лабораторного
оборудования. Способствовать
формированию интереса к химии
посредством акцента на
практический аспект изучаемой
темы

6

Способствовать развитию
творческого отношения к учебной
деятельности. Способствовать
формированию навыков
самостоятельной работы, умению
аргументированно высказывать
свое мнение и выслушивать
одноклассников

8

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d5708
39

2.3

Вода. Растворы. Понятие об
основаниях

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d587a
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d59e2
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d5b40
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d5eba
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d6342

2.4

Основные классы
неорганических соединений

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d664e
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d67ca
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0dfee2
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ad9474
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ad9b7c
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ad9a50
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ad9cb2

Способствовать формированию
наблюдательности, умений делать
выводы на основе наблюдений;
способствовать воспитанию
бережного отношения к
окружающей природе на примере
использования воды.
Способствовать разъяснению роли
растворов в природе и технике;
содействовать воспитанию
сознательного отношения к
процессу обучения
(дисциплинированность,
организованность).

4

Способствовать формированию
наблюдательности, умений делать
выводы на основе наблюдений.
Содействовать воспитанию
бережного отношения к
окружающей природе; продолжить
формирование представлений о
положительной роли химии для
объяснения происходящих
процессов в природе и организме
человека

11

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ad9e1a

40

Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь.
Окислительно-восстановительные реакции
3.1

Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ad9ffa
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ada52c
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ada342
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ada6bc
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ada824
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ada96e

3.2

Химическая связь.
Окислительновосстановительные реакции

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adac34
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adaab8
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adaab9
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb076

Способствовать формированию
научного мировоззрения на
примере изучения свойств
амфотерности.
Содействовать воспитанию
гражданственности, патриотизма
на примере знакомства с жизнью
выдающихся отечественных
учёных-химиков, явивших
примеры гражданского служения,
исполнения патриотического
долга. Содействовать развитию
воли и настойчивости в
достижении учебных целей по
формированию представлений о
строении атома. Способствовать
формированию научного
мировоззрения на примере
изучения строения электронных
оболочек атомов

7

Содействовать воспитанию
трудолюбия, сознательного,
творческого отношения к
образованию и труду, подготовка к
сознательному выбору профессии.
Способствовать овладению
необходимыми навыками
самостоятельной учебной

6

41

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb076

деятельности. Способствовать
формированию воли и
настойчивости посредством
решения проблемных задач,
вовлечение обучающихся в
дискуссию

Повторение и обобщение
знаний по курсу химии 8
класса. Итоговая контрольная
работа

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb33c

Содействовать развитию
познавательного интереса
учащихся к изучаемым темам.
Содействовать воспитанию
аккуратности, сосредоточенности,
ответственности

2

Резерв

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ad9cb2

3

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d61c6

Способствовать овладению
необходимыми навыками
самостоятельной учебной
деятельности

Электронные (цифровые)
образовательные ресурсы

Ключевые воспитательные
задачи

Кол-во
часов

Содействовать развитию
познавательного интереса
учащихся к изучаемой теме.
Способствовать формированию

5

9 КЛАСС
№

Раздел. Тема

Раздел 1. Вещество и химические реакции
1.1

Повторение и углубление
знаний основных разделов
курса 8 класса

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb59e
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb6b6
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb7e2
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adbac6

42

научного мировоззрения на
примере изучения классификации
неорганических веществ.
1.2

Основные закономерности
химических реакций

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adbcb0
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adbe9a
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adc28c
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adcade

Способствовать формированию
научного мировоззрения на
примере изучения классификации
химических реакций.
Обеспечить условия по
формированию сознательной
дисциплины и норм поведения
учащихся.

4

1.3

Электролитическая
диссоциация. Химические
реакции в растворах

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adcd68
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00add448
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00add5d8
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00add8b2
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00add9d4

Способствовать формированию
способности четко формулировать
свои мысли.
Способствовать формированию
научного мировоззрения на
примере изучения основных
положений теории
электролитической
Диссоциации.

8

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00addfe2
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ade104
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ade348
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ade488

Способствовать формированию
воли и настойчивости посредством
решения проблемных задач,
вовлечение обучающихся в
дискуссию. Создать условия,
обеспечивающие формирование у
учеников навыков самоконтроля.

4

Раздел 2. Неметаллы и их соединения
2.1

Общая характеристика
химических элементов VIIАгруппы. Галогены

43

Содействовать воспитанию у
школьников исследовательской
культуры (развитие умений
использовать научные методы
познаний (наблюдение, гипотеза,
эксперимент).
2.2

Общая характеристика
химических элементов VIАгруппы. Сера и её соединения

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ade64a
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ade802
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adea28
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adec8a
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adec8a

Обеспечить высокую творческую
активность при выполнении
тестовой работы. Способствовать
формированию наблюдательности,
умений делать выводы на основе
наблюдений. Способствовать
формированию причинноследственных связей между
составом, строением и свойствами
веществ

6

2.3

Общая характеристика
химических элементов VАгруппы. Азот, фосфор и их
соединения

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adeea6
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adf004
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adf180
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adf306
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adf518
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adf68a

Создать на уроке условия,
обеспечивающие воспитание
аккуратности и внимательности
при выполнении работ с
применением химических
реактивов и лабораторного
оборудования. Способствовать
формированию наблюдательности,
умений делать выводы на основе
наблюдений

7

2.4

Общая характеристика
химических элементов IVАгруппы. Углерод, кремний и

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adfd9c
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adfebe
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae006c

Содействовать воспитанию
нравственных качеств у
обучающихся, уделить особое

8

44

их соединения

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae027e
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae054e
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae080a

внимание воспитанию
патриотизма, эстетических норм,
гуманизма, активной жизненной
позиции. Способствовать
формированию логического
мышления (на основе усвоения
учащимися причинноследственных связей,
сравнительного анализа),

Раздел 3. Металлы и их соединения
3.1

Общие свойства металлов

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae103e
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1156
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1278

Содействовать воспитанию
гражданственности, патриотизма.
Знакомство с жизнью выдающихся
отечественных учёных-химиков на
примере Н.Н. Бекетова, явивших
примеры гражданского служения,
исполнения патриотического
долга. Способствовать овладению
необходимыми навыками
самостоятельной учебной
деятельности.

4

3.2

Важнейшие металлы и их
соединения

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae14b2
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae15e8
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1886
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1c64
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1d86
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae35e6
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae3de8
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae1750

Способствовать воспитанию
уважения к героическому
прошлому и настоящему нашего
Отечества, формированию
представлений о развитии науки
химии и химических производств в
России, об их роли и значении в
жизни общества и государства.

16

45

Способствовать использованию
приобретённых знаний и умений в
практической деятельности и
повседневной жизни.
Способствовать использованию
приобретённых знаний и умений в
практической деятельности и
повседневной жизни.
Раздел 4. Химия и окружающая среда
4.1

Повторение и обобщение
знаний по курсу основной
школы. Итоговая контрольная
работа

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae0e18

Способствовать овладению
необходимыми навыками
самостоятельной учебной
деятельности. Обеспечить условия
для воспитания положительного
интереса к изучаемому предмету.

2

4.2

Вещества и материалы в
жизни человека

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae3f50
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae4270

Способствовать воспитанию
экологической культуры, культуры
здорового и безопасного образа
жизни. Способствовать
воспитанию бережного отношения
к окружающей природе

2

Резерв

Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00ae0d0a
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adb33c

Содействовать воспитанию
аккуратности, сосредоточенности,
ответственности. Способствовать
овладению необходимыми
навыками самостоятельной
учебной деятельности

2

46

Программа воспитания школы включает модуль «Урочная деятельность», который определяет воспитательные возможности урока. Реализация
педагогическими работниками воспитательного потенциала урока предполагает следующее:
максимальное использование воспитательных возможностей содержания учебных предметов для формирования у обучающихся российских
традиционных духовно-нравственных и социокультурных ценностей, российского исторического сознания на основе исторического просвещения;
подбор соответствующего содержания уроков, заданий, вспомогательных материалов, проблемных ситуаций для обсуждений;
включение учителями в рабочие программы по учебным предметам, курсам, модулям целевых ориентиров результатов воспитания, их учёт в
определении воспитательных задач уроков, занятий;
включение учителями в рабочие программы учебных предметов, курсов, модулей тематики в соответствии с календарным планом
воспитательной работы;
выбор методов, методик, технологий, оказывающих воспитательное воздействие на личность в соответствии с воспитательным идеалом,
целью и задачами воспитания, целевыми ориентирами результатов воспитания; реализацию приоритета воспитания в учебной деятельности;
привлечение внимания обучающихся к ценностному аспекту изучаемых на уроках предметов, явлений и событий, инициирование обсуждений,
высказываний своего мнения, выработки своего личностного отношения к изучаемым событиям, явлениям, лицам;
применение интерактивных форм учебной работы – интеллектуальных, стимулирующих познавательную мотивацию, игровых методик,
дискуссий, дающих возможность приобрести опыт ведения конструктивного диалога; групповой работы, которая учит строить отношения и
действовать в команде, способствует развитию критического мышления;
побуждение обучающихся соблюдать нормы поведения, правила общения со сверстниками и педагогическими работниками, соответствующие
укладу общеобразовательной организации, установление и поддержку доброжелательной атмосферы;
организацию наставничества мотивированных и эрудированных обучающихся над неуспевающими одноклассниками, в том числе с особыми
образовательными потребностями, дающего обучающимся социально значимый опыт сотрудничества и взаимной помощи;
инициирование и поддержку исследовательской деятельности обучающихся, планирование и выполнение индивидуальных и групповых проектов
воспитательной направленности.
Приоритетные задачи воспитания на уровне среднего общего образования
В воспитании обучающихся юношеского возраста (уровень среднего общего образования) таким приоритетом является создание благоприятных
условий для приобретения обучающимися опыта осуществления социально значимых дел.
Выделение данного приоритета связано с особенностями обучающихся юношеского возраста: с их потребностью в жизненном самоопределении,
в выборе дальнейшего жизненного пути, который открывается перед ними на пороге самостоятельной взрослой жизни. Сделать правильный выбор
47

старшеклассникам поможет имеющийся у них реальный практический опыт, который они могут приобрести в том числе и в школе. Важно, чтобы
опыт оказался социально значимым, так как именно он поможет гармоничному вхождению обучающихся во взрослую жизнь окружающего их
общества. Это:
опыт дел, направленных на заботу о своей семье, родных и близких;
трудовой опыт, опыт участия в производственной практике;
опыт дел, направленных на пользу своему родному городу или селу, стране
в целом, опыт деятельного выражения собственной гражданской позиции;
опыт природоохранных дел;
опыт разрешения возникающих конфликтных ситуаций в школе, дома или на улице;
опыт самостоятельного приобретения новых знаний, проведения научных исследований, опыт проектной деятельности;
опыт изучения, защиты и восстановления культурного наследия человечества, опыт создания собственных произведений культуры, опыт
творческого самовыражения;

3.4. Тематическое планирование (распределение тем и содержания учебного предмета по урокам)
8 класс
Номер урока
1
2
3
4
5
6
7
8
9

Тема урока
Тема/раздел – количество часов
Вводный инструктаж по Б при работе в кабинете химии. Повторение и обобщение вводного курса по химии
Входная контрольная работа № 1
Анализ контрольной работы. Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Тела и вещества
Понятие о методах познания в химии. Агрегатные состояния веществ.
Инструктаж по Б. Практическая работа № 1 «Правила работы в лаборатории и приёмы обращения с лабораторным
оборудованием»
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей
Инструктаж по Б. Практическая работа № 2 «Разделение смесей (на примере очистки поваренной соли)
Атомы и молекулы
Химические элементы. Знаки (символы) химических элементов
48

10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38

Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение
Закон постоянства состава веществ. Химическая формула. Валентность атомов химических элементов
Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса
Массовая доля химического элемента в соединении
Количество вещества. Моль. Молярная масса
Физические и химические явления. Химическая реакция
Признаки и условия протекания химических реакций
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения
Вычисления количества, массы вещества по уравнениям химических реакций
Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена)
М. В. Ломоносов — учёный-энциклопедист. Обобщение и систематизация знаний
Контрольная работа № 2 по теме «Вещества и химические реакции»
Анализ контрольной работы. Воздух — смесь газов. Состав воздуха. Кислород — элемент и простое вещество. Озон
Физические и химические свойства кислорода (реакции окисления, горение). Понятие об оксидах
Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Применение кислорода
Тепловой эффект химической реакции, понятие о термохимическом уравнении, экзо- и эндотермических реакциях
Топливо (нефть, уголь и метан). Загрязнение воздуха, способы его предотвращения
Инструктаж по Б. Практическая работа № 3 по теме «Получение и собирание кислорода, изучение его свойств»
Водород — элемент и простое вещество. Нахождение в природе
Физические и химические свойства водорода. Применение водорода
Понятие о кислотах и солях
Способы получения водорода в лаборатории
Инструктаж по Б. Практическая работа № 4 по теме «Получение и собирание водорода, изучение его свойств»
Молярный объём газов. Закон Авогадро
Вычисления объёма, количества вещества газа по его известному количеству вещества или объёму
Вычисления объёмов газов по уравнению реакции на основе закона объёмных отношений газов
Физические и химические свойства воды. Состав оснований. Понятие об индикаторах
Состав оснований. Понятие об индикаторах
Вода как растворитель. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Массовая доля вещества в растворе
Инструктаж по Б. Практическая работа № 5 по теме «Приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого
49

39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66

вещества». Повторение и обобщение темы «Кислород. Водород. Вода»
Контрольная работа № 3 по теме «Кислород. Водород. Вода»
Анализ контрольной работы. Оксиды: состав, классификация, номенклатура
Получение и химические свойства кислотных, основных и амфотерных оксидов
Основания: состав, классификация, номенклатура
Получение и химические свойства оснований
Кислоты: состав, классификация, номенклатура
Получение и химические свойства кислот
Соли (средние): номенклатура, способы получения, химические свойства
Инструктаж по Б. Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических
соединений»
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»
Контрольная работа №4 по теме "Основные классы неорганических соединений"
Анализ контрольной работы. Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Периоды, группы, подгруппы
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы
Строение электронных оболочек атомов элементов Периодической системы Д. И. Менделеева
Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева
Значение Периодического закона для развития науки и практики. Д. И. Менделеев — учёный, педагог и гражданин
Электроотрицательность атомов химических элементов
Ионная химическая связь
Ковалентная полярная химическая связь. Ковалентная неполярная химическая связь
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции
Окислители и восстановители
Контрольная работа №4 по теме «Строение атома. Химическая связь»
Анализ контрольной работы. Повторение и обобщение курса химии за 8 класс
Итоговая контрольная работа № 5
Анализ контрольной работы. Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний
50

67
68
9 класс
№ п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24

Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний
Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний
Тема урока
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх периодов
Классификация и номенклатура неорганических веществ. Степень окисления.
Виды химической связи и типы кристаллических решёток. Повторение и обобщение.
Входная контрольная работа №1 по теме «Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса»
Анализ контрольной работы. Классификация химических реакций по различным признакам
Понятие о скорости химической реакции. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях
Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесия
Окислительно-восстановительные реакции.
Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты
Ионные уравнения реакций.
Химические свойства кислот и оснований в свете представлений об электролитической диссоциации
Химические свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации
Понятие о гидролизе солей
Обобщение и систематизация знаний
Инструктаж по Б. Практическая работа № 1. «Решение экспериментальных задач»
Контрольная работа №2 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах»
Анализ контрольной работы. Общая характеристика галогенов. Химические свойства на примере хлора
Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение, применение
Инструктаж по Б. Практическая работа № 2 по теме «Получение соляной кислоты, изучение её свойств»
Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке
Общая характеристика элементов VIА-группы
Аллотропные модификации серы. Нахождение серы и её соединений в природе. Химические свойства серы
Сероводород, строение, физические и химические свойства
51

25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49

Оксиды серы. Серная кислота, физические и химические свойства, применение
Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты. Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями серы
Вычисление массовой доли выхода продукта реакции
Общая характеристика элементов VА-группы. Азот, распространение в природе, физические и химические свойства
Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение
Инструктаж по Б. Практическая работа № 3 по теме «Получение аммиака, изучение его свойств»
Азотная кислота, её физические и химические свойства
Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды
соединениями азота
Фосфор. Оксид фосфора (V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства, получение
Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений. Загрязнение природной среды фосфатами.
Углерод, распространение в природе, физические и химические свойства
Оксиды углерода, их физические и химические свойства. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода (IV)
Угольная кислота и её соли
Инструктаж по Б. Практическая работа № 4 по теме "Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат-ион"
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода
Кремний и его соединения
Инструктаж по Б. Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их
соединения»
Контрольная работа №3 по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения»
Анализ контрольной работы. Общая характеристика химических элементов — металлов. Металлическая связь и металлическая
кристаллическая решётка. Физические свойства металлов
Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов
Общие способы получения металлов. Сплавы. Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов содержит
примеси
Понятие о коррозии металлов
Щелочные металлы
Оксиды и гидроксиды натрия и калия
Щелочноземельные металлы – кальций и магний
52

61
62
63
64
65
66

Важнейшие соединения кальция
Обобщение и систематизация знаний по щелочным и щелочно-земельным металлам.
Жёсткость воды и способы её устранения
Инструктаж по Б. Практическая работа № 6 по теме "Жёсткость воды и методы её устранения"
Алюминий
Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия
Железо
Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)
Обобщение и систематизация знаний по свойствам алюминия и железа.
Инструктаж по Б. Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения»
Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке или содержит примеси. Вычисления
массовой доли выхода продукта реакции
Обобщение и систематизация знаний по металлам.
Контрольная работа №4 по теме «Важнейшие металлы и их соединения»
Анализ контрольной работы. Обобщение и систематизация знаний по курсу химии 9 класса
Итоговая контрольная работа № 5
Анализ контрольной работы. Вещества и материалы в повседневной жизни человека
Химическое загрязнение окружающей среды. Роль химии в решении экологических проблем.

67

Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний

68

Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний

50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60

53